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Dr.
Daniel E. Rodríguez C (Químico-Farmacéutico, M.A.)
BBPIN:22A5B23C
Twitter:@drdannyR
NOMENCLATURA
QUÍMICA
Química I. 2do
parcial.
Dr. Daniel E.
Rodríguez C.
(Químico-Farmacéutico,
M.A.)
Un elemento
químico es una sustancia formada por átomos del mismo número
atómico y que no se puede descomponer en otras sustancias más
simples por medios químicos sencillos. Todos los elementos se
representan por símbolos, esta
idea se debe a un químico que se
llamó Jons Jakob Berzelius (1814), de
representar los diversos elementos de manera abreviada con la letra
mayúscula inicial del nombre del elemento, ejemplo hidrógeno H,
oxígeno O, carbono C, sin embargo, existen muchos elementos químicos
que su nombre empieza con la misma letra inicial en mayúscula,
ejemplo: magnesio Mg, manganeso Mn, calcio Ca, cesio Cs, en algunos
casos el símbolo del elemento no coincide con el nombre del elemento
debido a que su nombre deriva de otro idioma, ejemplo
: antimonio sb = (stibium), S = sulphur = azufre, K = kalium =
potasio, Na = (natrium) = sodio.
CONCEPTO DE
VALENCIA:
Valencia
es la capacidad de combinación entre los átomos (quien descubrió
el concepto de valencia? Todos los átomos tienen diferentes
capacidad de combinación, capacidad que se realiza al ganar, perder,
o compartir electrones en las reacciones químicas. Para comprender
el concepto
de valencia se debe tener en cuenta lo siguiente: a) La valencia como
capacidad de combinación de los átomos, b) carga iónica para
entender la carga eléctrica que adquiere los iones al perder, o
ganar electrones, c) se debe tomar en cuenta la carga o de las
moléculas covalentes de la valencia como un enlace químico, algunos
elementos químicos al combinarse químicamente, pierden o ganan
electrones en número constante y se dice entonces que tienen
valencia fija. En cambio, otros pierden o ganan electrones en números
variables, dependiendo del elemento con el cual se combinan;
entonces de éstos se dicen que su valencia es variada, ejemplo: el
hierro tiene valencia +2, +3, +6, ejemplo: 2Fe+2
+ O2
→
2FeO-2
se llama óxido de
hierro (II).
+4
-4 = 0
4Fe + 3O2
→ 2 Fe2+3O-23
óxido
férrico u óxido de hierro (III).
12
– 12 = 0
NOMENCLATURA:
Los
compuestos químicos inorgánicos se clasifican según dos principios
fundamentales: a) por la función química que tienen, b) por el
número de elementos inorgánicos que los forman.
FUNCIÓN
QUÍMICA:
Se define
como la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante a
otra sustancia en presencia de una tercera sustancia, ejemplo:
función ácido, los ácidos siempre contienen en sus moléculas el
ión hidrógeno.
FUNCION BASE:
Las bases
contienen en sus moléculas el ión hidroxilo u oxhidrilo OH1-.
FUNCION ACIDO:
Un ácido es una
sustancia que en solución acuosa contiene iones de hidrógeno o
protones de hidrógeno H1+
FUNCIÓN SAL:
Las sales
contienen en sus moléculas compuestos derivados de los ácidos y las
bases y también elementos, moléculas, átomos e iones y por lo
tanto poseen propiedades diferentes a los ácidos y las bases.
Según el número
de elementos presente en los compuestos:
Binarios, porque
contienen 2 elementos, ejemplo: Fe2O3.
Ternarios, porque
contienen 3 elementos, ejemplo: HNO3.
Cuaternario, porque
contienen 4 elementos, ejemplo: NaHCO3.
Hay muchos tipos de
funciones que se verán mas adelante como son hidruros, sales
sencillas, oxácidos, oxisales, sales ácidas, sales básicas entre
otros sin embargo las mas importantes son los óxidos, bases , ácidos
y sales.
Los compuestos
químicos inorgánicos generalmente se nombran con dos palabras; una
genérica que indica la función y otra más específica que indica
el elemento principal que intervienen en su constitución, ejemplo:
Compuesto: H2SO4.
Genérica: Ácido.
Específica:
Sulfúrico.
Compuesto: NaOH.
Genérica:
Hidróxido.
Específica: de
Sodio.
FUNCIÓN ÓXIDO:
Sustancias
que se forman cuando se combina el oxígeno con los elementos;
existen 2 tipos principales de óxidos: 1) metálicos u óxidos
básicos y los no metálicos también llamados óxidos ácidos.
Metálicos: se
forman cuando reacciona el oxígeno con un elemento metal. También
se les llama óxidos básicos, ejemplo:
4Li + O2 2 Li2O, Li2O
óxido de litio.
4K + O2
2 K2O, K2O óxido de potasio
Se pueden nombrar de
varias maneras: 1) la palabra óxido de... más el nombre del
metal haciéndolo terminar en (oso) / (ico) según sea su número de
oxidación o valencia, ejemplo:
HgO óxido
mercúrico.
Hg2O
óxido mercuroso.
FeO óxido ferroso.
Fe2O3
óxido férrico.
CuO óxido cúprico.
Cu2O
óxido cuproso.
SEGÚN LA
NOMENCLATURA DE STOCK:
Se escribe
la palabra genérica (óxido) mas el nombre del elemento metálico, y
la valencia del elemento electropositivo con números romanos siempre
entre paréntesis (esto solamente es cuando el elemento posee
valencia variable) Fe2O óxido de hierro (II), Fe2O3
óxido de hierro (III).
PERÓXIDO:
Algunos
óxidos poseen un átomo más de oxígeno que los óxidos ya
mencionados, es decir, que los óxidos ordinarios a estos óxidos
especiales se le agrega el prefijo (Per); pero en estas
sustancias el oxígeno trabaja con valencia ( -1).
2H2 + O2
2H2O.
H2 + O2
H2O2 agua oxigenada (per-óxido de
hidrógeno)
4Na + O2 2Na2O óxido de sodio / óxido sódico.
Na + O2 Na2O2 per-óxido de sodio.
ÓXIDO NO
METÁLICOS:
Se forman
por la combinación del oxígeno con un elemento no metal, a estos
también se les llama óxido ácidos u óxido anhídridos, ejemplo:
S+O2 SO2 dióxido de azufre,
2S + 3O2 2SO3
trióxido de azufre.
Regla general para
nombrar los óxidos no metálicos: 1) la palabra (Anhídrido)
+ la raíz del elemento no metal con la terminación oso o ico
según el grado de oxidación del elemento no metal, ejemplo:
N2O3
Anhídrido nitroso. SO2 Anhídrido sulfuroso
N2O5
Anhídrido nítrico. SO3 Anhídrido sulfúrico
Atendiendo al número
de oxígenos que tenga el óxido ácido; a la palabra óxido se le
antepone el prefijo que indique el número de oxígenos que tenga el
compuesto, seguido de la palabra (de) y por último el nombre
del no metal, ejemplo:
CO monóxido de
carbono. SO2 dióxido de azufre
CO2
dióxido de carbono. SO3 trióxido de azufre
Una tercera regla
seria anteponiendo el prefijo griego que indique la cantidad de
oxigeno y al final, el nombre del no metal, pero en estos casos se
indicaría el numero de veces que este presente en la formula:
Cl2O3
trióxido de dicloro.
P2O5
pentaóxido de difósforo.
FUNCION HIDRUROS:
Resultan los
hidruros de la combinación química del hidrógeno con elementos
metálicos, ejemplos son
Ca + H2 CaH2
hidruro de calcio
2 Li +
H2 2LiH hidruro de litio
Mg +
H2 MgH2
hidruro de magnesio
FUNCIÓN
HIDRÓXIDO O BASE:
Las bases o
hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical
oxidrilo o hidroxilo (OH-) y resultan estas sustancias de
la reacción de un metal o de un óxido metálico con el agua.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 hidróxido de sodio.
Na2O +
H2O 2 NaOH hidróxido de sodio.
2K+
2H2O 2 KOH + H2
hidróxido de potasio.
K2O
+ H2O 2 KOH hidróxido de potasio.
Li2O
+ H2O 2 LiOH hidróxido de Litio.
Se nombran con la
palabra hidróxido de mas el nombre del metal y también se le
puede aplicar la regla de Stock.
FUNCIÓN ÁCIDO:
Los ácidos
se clasifican en dos grandes grupos que son los hidrácidos o
haloácidos y los oxácidos.
HIDRÁCIDOS
Los compuestos
hidrácidos son sustancias binarias formadas por el ión hidrógeno y
un elemento electronegativo y no contienen oxígeno si el elemento es
un halógeno se les llama haloácidos.
HCl
ácido clorhídrico
HI
ácido yodhídrico
HBr
ácido bromhídrico
HF
ácido fluorhídrico
HCN
ácido cianhídrico
H2S
ácido sulfhídrico
Se nombran con la
raíz del nombre de elemento o un ión electronegativo que forma el
ácido y la terminación (hídrico).
OXÁCIDOS
Son ácidos
que contienen oxígenos en sus moléculas y están formadas por el
ión hidrógeno, desde luego el oxígeno y un elemento que le da el
nombre al óxido, ejemplo:
H3BO3
ácido bórico
La nomenclatura de
estos ácidos, se divide en tres formas principales:
- cuando el elemento forma un solo ácido, ejemplo: ácido bórico H2CO3 , H2CO3 ácido carbónico.
- cuando el elemento forma 2 oxácidos, se emplea la terminación “oso” para el que tiene menos oxígenos e “ico” para el que tiene más oxígeno.
HNO2
ácido nitroso H2SO3
ácido sulfuroso
HNO3
ácido nítrico H2SO4
ácido sulfúrico
3) cuando el
elemento forma más de dos oxácidos se usa el prefijo (hipo)
para el ácido que tenga la menor cantidad de oxígenos y se utiliza
(per) para el ácido que contenga la mayor cantidad de
oxígenos, ejemplo:
HClO ácido
hipocloroso.
HClO2
ácido cloroso.
HClO3
ácido clórico.
HClO4
ácido perclórico.
SALES
En química, una sal es un compuesto químico formado por
cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con
carga negativa). Son el producto típico de una reacción química
entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido
el anión.
La
combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un
óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización.
Un
ejemplo es la sal NaCl , denominada en el lenguaje coloquial sal
común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específicamente
llamada cloruro sódico. Su fórmula química es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico,
(HCl).
En general,
las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son
generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las
sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja
compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la
electricidad.
CLASIFICACIONES
Las Sales se
pueden clasificar en los siguientes grupos:
- Sal hidrácida ( que puede ser ácida o neutra)
- Sal oxiácida , Oxisales u Oxosales
- Sal hidratada
- Sales básicas
EJEMPLOS:
Todas estas
son neutras.
a) NaCl Cloruro de
Sodio, Sal hidrácida
b) CaBr2
Bromuro de Calcio, Sal hidrácida
c) Al2S3
Sulfuro de Aluminio, Sal hidrácida
d) BeI2 Yoduro
de Berilio, Sal hidrácida
e) ZnS Sulfuro de
Zinc, Sal hidrácida
f) KI Yoduro de
Potasio, Sal hidrácida
g) MgCl2
Cloruro de Magnesio, Sal hidrácida
h) AgBr Bromuro de
Plata, Sal hidrácida
i) CaS Sulfuro de
Calcio, Sal hidrácida
j) AlI3
Triyoduro de aluminio, Sal hidrácida
k) ZnBr2
Bromuro de Zinc, Sal hidrácida
1) FeCl2
Cloruro de hierro (II), Sal hidrácida
Sales ácidas
derivadas de los hidrácidos:
NaHS sulfuro ácido
de sodio
KHS sulfuro
ácido de
En estas sales solo
se sustituyo un solo hidrógeno del H2S
OXISALES
Las
Oxisales son el resultado de la sustitución de los hidrógenos de un
oxácido por un metal. En estas sales se utilizan los radicales.
Radical
(química).-es una molécula incompleta que tiende a completarse.
Estas se forman de eliminar los hidrógenos a los oxiácidos y el
número de hidrógenos que se eliminen sera la valencia del radical,
la terminación ¨-ico¨, del ácido, cambia por ¨ato¨
en el radical, y ¨oso¨ va ser sustituida por ¨ito¨
en el radical.
EJEMPLOS
- H2SO4 _________ (SO4)-2.
- ácido sulfúrico__________sulfato
- H2SO3_____________________(SO3)-2.
- ácido sulfuroso______________sulfito.
Todas estas
son neutras.
Na2SO4 sulfato de sodio
Al2(SO4)3 sulfato de aluminio
KNO2 nitrito de potasio
LiNO3
nitrato de litio
LiNO2
nitrito de litio
CaCO3 carbonato de calcio
Na2CO3 carbonato de sodio
Sales
ácidas derivadas de los oxácidos
KHSO4 sulfato ácido de potasio
NaHSO4 sulfato ácido de sodio
NaHCO3 bicarbonato ácido de sodio ( bicarbonato de sodio, soda)
Reglas para
nombrar las oxisales:
Se nombran con el
nombre del anión o radical electronegativo que indica el ácido de
donde proviene; si el ácido termina en oso, la sal terminara
en ito; si el ácido termina en ico, la sal terminara
en ato, si hay oxisales con un numero de oxidación menor que
las terminadas en oso , entonces a la sal se le antepone
hipo; si la sal tiene un numero de oxidación mayor que las
terminadas en ico entonces a la sal se le antepone el prefijo
per, conservando inalterable el nombre del ácido.
HClO ácido
hipocloroso NaClO hipoclorito de sodio
HClO4 ácido perclórico KClO4
perclorato de potasio
HClO2 ácido cloroso LiClO2
clorito de litio
HClO3 ácido clórico LiClO3
clorato de litio
Sales
hidratadas
Estos compuestos
son llamados hidratos porque tienen un numero especifico de moléculas
de agua unidas a ellas la cuales se pueden eliminar calentando.
CuSO4
. 5 H2O sulfato de cobre
pentahidratado de color azul intenso
CuSO4 sulfato de cobre (II) de color blanco
anhidro ( sin moleculas de agua) .
CaSO4. 2
H2O sulfato de calcio
dihidratado (yeso)
Otros ejemplos son:
BaCl2 .
2 H2O cloruro de bario dihidratado
LiCl . H2O cloruro de litio monohidratado
MgSO4 .7
H2O sulfato de magnesio heptahidratado
Sr(NO3)2
. 4 H2O nitrato de estroncio tetrahidratado
Na2CO3
. 10 H2O carbonato de sodio decahidratado ( sosa
para lavar)
Sales
básicas
Estas
sales se forman con las oxisales, teniendo ademas el radical OH -;
Ejemplos:
Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio
Al(OH)Cl hidroxicloruro de aluminio
Al(OH)2NO3 hidroxinitrato de aluminio
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