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jueves, 28 de marzo de 2013

"Diez Tecnicas de Manipulacion Mediatica"

Dr.Daniel E. Rodriguez C.

Resumen

El lingüista estadounidense Noam Chomsky enumera diez recursos utilizados por los medios para manipular la opinión pública a favor de diversas agendas corporativas o gubernamentales

El reconocido y siempre crítico lingüista del MIT, Noam Chomsky, una de las voces más respetadas y consolidadas de la disidencia intelectual durante la última década, ha compilado una lista con las diez estrategias más comunes y efectivas que siguen las agendas "ocultas" para manipular al público a través de los medios de comunicación.

Históricamente los medios masivos han probado ser altamente eficientes para moldear la opinión general. Gracias a la parafernalia mediática y a la propaganda se han creado o destrozado movimientos sociales, justificado guerras, matizados crisis financieras, incentivado unas corrientes ideológicas sobre otras e incluso se da el fenómeno de los medios como productores de realidad dentro de la psique colectiva.

¿Pero cómo detectar las estrategias más comunes para entender estas herramientas psicosociales de las cuales, seguramente, somos partícipes? Por fortuna Chomsky se ha dado a la tarea de sintetizar y poner en evidencia estas prácticas, algunas más obvias y otras más sofisticadas, pero aparentemente todas igual de efectivas y, desde un cierto punto de vista, denigrantes. Incentivar la estupidez, promover el sentimiento de culpa, fomentar la distracción o construir problemáticas artificiales para luego, mágicamente, resolverlas, son sólo algunas de estas tácticas.

1- La estrategia de la distracción.

El elemento primordial del control social es la estrategia de la distracción que consiste en desviar la atención del público de los problemas importantes y de los cambios decididos por las élites políticas y económicas, mediante la técnica del diluvio o inundación de continuas distracciones y de informaciones insignificantes. La estrategia de la distracción es igualmente indispensable para impedir al público interesarse por los conocimientos esenciales en el área de la ciencia, la economía, la psicología, la neurobiología y la cibernética. "Mantener la atención del público distraída, lejos de los verdaderos problemas sociales, cautivada por temas sin importancia real. Mantener al público ocupado, ocupado, ocupado, sin ningún tiempo para pensar; de vuelta a la granja con los otros animales (cita del texto Armas silenciosas para guerras tranquilas)".

2- Crear problemas, después ofrecer soluciones.

Este método también es llamado "problema-reacción-solución". Se crea un problema, una "situación" prevista para causar cierta reacción en el público, a fin de que éste sea el mandante de las medidas que se desea hacer aceptar. Por ejemplo: dejar que se desenvuelva o se intensifique la violencia urbana o planear y ejecutar atentados sangrientos, a fin de que el público sea el demandante de leyes de seguridad y políticas en perjuicio de la libertad. O también: crear una crisis económica para hacer aceptar como un mal necesario el retroceso de los derechos sociales y el desmantelamiento de los servicios públicos.

3- La estrategia de la gradualidad.

Para hacer que se acepte una medida inaceptable, basta aplicarla gradualmente, a cuentagotas, por años consecutivos. De esa manera condiciones socioeconómicas radicalmente nuevas (como el neoliberalismo) fueron impuestas durante las décadas de 1980 y 1990: Estado mínimo, privatizaciones, precariedad, flexibilidad, desempleo en masa, salarios que ya no aseguran ingresos decentes, tantos cambios que hubieran provocado una revolución si hubiesen sido aplicadas de una sola vez.

4- La estrategia de diferir

Otra manera de hacer aceptar una decisión impopular es la de presentarla como "dolorosa y necesaria", obteniendo la aceptación pública, en el momento, para una aplicación futura. Es más fácil aceptar un sacrificio futuro que un sacrificio inmediato. Primero, porque el esfuerzo no es empleado inmediatamente. Luego, porque el público, la masa, tiene siempre la tendencia a esperar ingenuamente que "todo irá mejorar mañana" y que el sacrificio exigido podrá ser evitado. Esto da más tiempo al público para acostumbrarse a la idea del cambio y de aceptarla con resignación cuando llegue el momento.

5- Dirigirse al público como criaturas de poca edad.

La mayoría de la publicidad dirigida al gran público utiliza discurso, argumentos, personajes y entonación particularmente infantiles, muchas veces próximos a la debilidad, como si el espectador fuese una criatura de poca edad o un deficiente mental. Cuanto más se pretenda engañar al espectador, más se tiende a adoptar un tono infantilizante. ¿Por qué? "Si uno se dirige a una persona como si ella tuviese la edad de 12 años o menos, entonces, en razón de la sugestionabilidad, tenderá, con cierta probabilidad, a una respuesta o reacción también desprovista de un sentido crítico como la de una persona de 12 años o menos de edad (ver Armas silenciosas para guerras tranquilas)".

6- Utilizar el aspecto emocional mucho más que la reflexión.

Hacer uso del aspecto emocional es una técnica clásica para causar un corto circuito en el análisis racional y por ende al sentido crítico de los individuos. Por otra parte, la utilización del registro emocional permite abrir la puerta de acceso al inconsciente para implantar o injertar ideas, deseos, miedos y temores, compulsiones o inducir comportamientos.

7- Mantener al público en la ignorancia y la mediocridad.

Hacer que el público sea incapaz de comprender las tecnologías y los métodos utilizados para su control y su esclavitud. "La calidad de la educación dada a las clases sociales inferiores debe ser la más pobre y mediocre posible, de forma que el nivel de la ignorancia que planea entre las clases inferiores y las clases sociales superiores sea y permanezca imposible de alcanzar para las clases inferiores" (ver Armas silenciosas para guerras tranquilas).

8- Estimular al público a ser complaciente con la mediocridad.

Promover en el público la idea de que es moda el hecho de ser estúpido, vulgar e inculto.

9- Reforzar la autoculpabilidad.

Hacer creer al individuo que es solamente él el culpable por su propia desgracia, por causa de la insuficiencia de su inteligencia, de sus capacidades o de sus esfuerzos. Así, en lugar de rebelarse contra el sistema económico, el individuo se autoinvalida y se culpa, lo que genera un estado depresivo, uno de cuyos efectos es la inhibición de su acción. ¡Y, sin acción, no hay revolución!

10- Conocer a los individuos mejor de lo que ellos mismos se conocen.

En el transcurso de los últimos 50 años, los avances acelerados de la ciencia han generado una creciente brecha entre los conocimientos del público y aquellos poseídos y utilizados por las élites dominantes. Gracias a la biología, la neurobiología y la psicología aplicada, el "sistema" ha disfrutado de un conocimiento avanzado del ser humano, tanto de forma física como psicológicamente. El sistema ha conseguido conocer mejor al individuo común de lo que él se conoce a sí mismo. Esto significa que, en la mayoría de los casos, el sistema ejerce un control mayor y un gran poder sobre los individuos, mayor que el que los individuos tienen y ejercen sobre sí mismos.

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martes, 19 de marzo de 2013

Carta a una Meretriz...




Aquí les dejo esto a aquellas locas que andan poniendo sus fotos desnudas en el facebook y otras redes, y que luego andan diciendo que son modelos.... aquí esta la verdadera razón de porque son put.......


Carta a una Meretriz...


Daniel E. Rodríguez C,M.A.

Que es una meretriz?
Bueno.....
Yo diría que es una Extrema flor de decadencia, libélula del fango, enfermiza y débil ¿cómo lucharía? En el cuerpo y en el alma lleva los gérmenes del mal. Hija de la pasión brutal, del vicio ruin, del egoísmo cruel, de la voluptuosidad enferma, concebida en los más bajos refinamientos del placer, en las más abyectas condiciones de la crápula, traída al seno de la vida en los espasmos impuros, hija de la maldición ¿cómo cambiar la ineluctable ley de la existencia? 
-Y le aconsejaría... Meretriz...
Y a ese padre que la había engendrado por placer, y a esa madre que la había concebido por vicio, el mundo le decía: ¡Ámalos!
Honra a tu padre y a tu madre, le dice el Decálogo.
Porque tu padre te engendró en un rapto de pasión. Porque tu madre te concibió en un arrebato de lascivia.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque ambos se ayuntaron en el espasmo del placer y te impusieron, la carga de la vida.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque naciste de ese beso de los labios impuros y de los cuerpos ardientes.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque tu madre te dio su sangre corrompida, germen de histeria, levadura de vicios. Porque tu padre te dio su temperamento sensual, su cerebralidad dolorosa, todo el hastío de su alma insaciable.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque tu madre te hizo vil. Porque tu padre te hizo triste.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque ambos te hicieron flor de pecado, morbosa, enferma y sensual.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque tu madre al darte su nombre, te dio uno infame por sus vicios. Porque tu padre al quitarte el suyo, te quitó uno, ilustre por sus luchas.
Honra a tu padre y a tu madre.
Porque tu madre te dio la infamia con el suyo. Porque tu padre te quitó la gloria con el de él.
Honra a tu padre y a tu madre.
Por haberte legado tu madre el estigma de su conducta. Por haberte legado tu padre la mancha de la bastardía.
Honra a tu padre y a tu madre.
Por haberte condenado tu madre a la deshonra. Por haberte condenado tu padre al abandono.
Por haberte dado la vida así: infame, enferma, envenenada y ruin.
Honra a tu padre y a tu madre.
Por haberte criado la una para el pecado. Por haberte abandonado el otro para el vicio.
Honra a tu padre y a tu madre.
Por el histerismo vil de la una. Por el egoísmo cruel del otro.
Honra a tu padre y a tu madre.
Mañana, cuando hayas caído cediendo a tu temperamento, a la sangre corrompida, a la ley ineluctable de la herencia ¡oh, víctima irredenta!
Honra a tu padre y a tu madre.
Cuando sientas el horror, el hastío, el abandono, la tristeza de esa gleba de fango, a que te condenaron dos seres sensuales y egoístas bajo la pesadumbre, bajo la infamia, el dolor de la vida que te impusieron.

Honra a tu padre y a tu madre.

Y. , mañana, cuando sucumbas bajo el peso de tu cruz.
Honra a tu padre y a tu madre.
Y cuando agonices en un Hospital, con la podredumbre de la sangre dañada que te dieron por herencia, llagadas las carnes por la corrupción hereditaria, moribunda de los gérmenes que te dieron vida, no olvides a los seres generosos que por darse el lujo del amor, te impusieron esa existencia vil, esa sangre envenenada, esa agonía dolorosa, esa muerte atroz y con tu alma donde llorarán todos los dolores; con tus labios tumefactos donde superarán todos los rumores, no olvides orar, ruega por Ellos.
Honra a tu padre y a tu madre.
¡Oh, criatura de Dolor!
Honra a tu padre y a tu madre...................................
"Ohhhhhhhhhhhhhhhhhh que vivan las meretrices …

Ya sabes no solo que es una meretriz sino porque lo es"..


"Si el Estado educara a los jóvenes, no tendría que castigarlos cuando adultos"

Pitagoras!
Sin comentarios!
-- 

lunes, 18 de marzo de 2013

NOMENCLATURA QUÍMICA Química I. 2do parcial.


Dr. Daniel E. Rodríguez C (Químico-Farmacéutico, M.A.)
BBPIN:22A5B23C
Twitter:@drdannyR

NOMENCLATURA QUÍMICA
Química I. 2do parcial.
Dr. Daniel E. Rodríguez C.
(Químico-Farmacéutico, M.A.)
Un elemento químico es una sustancia formada por átomos del mismo número atómico y que no se puede descomponer en otras sustancias más simples por medios químicos sencillos. Todos los elementos se representan por símbolos, esta idea se debe a un químico que se llamó Jons Jakob Berzelius (1814), de representar los diversos elementos de manera abreviada con la letra mayúscula inicial del nombre del elemento, ejemplo hidrógeno H, oxígeno O, carbono C, sin embargo, existen muchos elementos químicos que su nombre empieza con la misma letra inicial en mayúscula, ejemplo: magnesio Mg, manganeso Mn, calcio Ca, cesio Cs, en algunos casos el símbolo del elemento no coincide con el nombre del elemento debido a que su nombre deriva de otro idioma, ejemplo : antimonio sb = (stibium), S = sulphur = azufre, K = kalium = potasio, Na = (natrium) = sodio.
CONCEPTO DE VALENCIA:
Valencia es la capacidad de combinación entre los átomos (quien descubrió el concepto de valencia? Todos los átomos tienen diferentes capacidad de combinación, capacidad que se realiza al ganar, perder, o compartir electrones en las reacciones químicas. Para comprender el concepto de valencia se debe tener en cuenta lo siguiente: a) La valencia como capacidad de combinación de los átomos, b) carga iónica para entender la carga eléctrica que adquiere los iones al perder, o ganar electrones, c) se debe tomar en cuenta la carga o de las moléculas covalentes de la valencia como un enlace químico, algunos elementos químicos al combinarse químicamente, pierden o ganan electrones en número constante y se dice entonces que tienen valencia fija. En cambio, otros pierden o ganan electrones en números variables, dependiendo del elemento con el cual se combinan; entonces de éstos se dicen que su valencia es variada, ejemplo: el hierro tiene valencia +2, +3, +6, ejemplo: 2Fe+2 + O2 2FeO-2   se llama óxido de hierro (II). 
                                                        +4 -4 = 0
4Fe + 3O2   2 Fe2+3O-23 óxido férrico u óxido de hierro (III).
                      12 – 12 = 0
NOMENCLATURA:
Los compuestos químicos inorgánicos se clasifican según dos principios fundamentales: a) por la función química que tienen, b) por el número de elementos inorgánicos que los forman.
FUNCIÓN QUÍMICA:
Se define como la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante a otra sustancia en presencia de una tercera sustancia, ejemplo: función ácido, los ácidos siempre contienen en sus moléculas el ión hidrógeno.
FUNCION BASE:
Las bases contienen en sus moléculas el ión hidroxilo u oxhidrilo OH1-.
FUNCION ACIDO:
Un ácido es una sustancia que en solución acuosa contiene iones de hidrógeno o protones de hidrógeno H1+
FUNCIÓN SAL:
Las sales contienen en sus moléculas compuestos derivados de los ácidos y las bases y también elementos, moléculas, átomos e iones y por lo tanto poseen propiedades diferentes a los ácidos y las bases.
Según el número de elementos presente en los compuestos:
Binarios, porque contienen 2 elementos, ejemplo: Fe2O3.
Ternarios, porque contienen 3 elementos, ejemplo: HNO3.
Cuaternario, porque contienen 4 elementos, ejemplo: NaHCO3.
Hay muchos tipos de funciones que se verán mas adelante como son hidruros, sales sencillas, oxácidos, oxisales, sales ácidas, sales básicas entre otros sin embargo las mas importantes son los óxidos, bases , ácidos y sales.
Los compuestos químicos inorgánicos generalmente se nombran con dos palabras; una genérica que indica la función y otra más específica que indica el elemento principal que intervienen en su constitución, ejemplo:
Compuesto: H2SO4.
Genérica: Ácido.
Específica: Sulfúrico.
Compuesto: NaOH.
Genérica: Hidróxido.
Específica: de Sodio.
FUNCIÓN ÓXIDO:
Sustancias que se forman cuando se combina el oxígeno con los elementos; existen 2 tipos principales de óxidos: 1) metálicos u óxidos básicos y los no metálicos también llamados óxidos ácidos.
Metálicos: se forman cuando reacciona el oxígeno con un elemento metal. También se les llama óxidos básicos, ejemplo:
4Li + O2     2 Li2O, Li2O óxido de litio.
4K + O2        2 K2O, K2O óxido de potasio
Se pueden nombrar de varias maneras: 1) la palabra óxido de... más el nombre del metal haciéndolo terminar en (oso) / (ico) según sea su número de oxidación o valencia, ejemplo:
HgO óxido mercúrico.
Hg2O óxido mercuroso.
FeO óxido ferroso.
Fe2O3 óxido férrico.
CuO óxido cúprico.
Cu2O óxido cuproso.
SEGÚN LA NOMENCLATURA DE STOCK:
Se escribe la palabra genérica (óxido) mas el nombre del elemento metálico, y la valencia del elemento electropositivo con números romanos siempre entre paréntesis (esto solamente es cuando el elemento posee valencia variable) Fe2O óxido de hierro (II), Fe2O3 óxido de hierro (III).
PERÓXIDO:
Algunos óxidos poseen un átomo más de oxígeno que los óxidos ya mencionados, es decir, que los óxidos ordinarios a estos óxidos especiales se le agrega el prefijo (Per); pero en estas sustancias el oxígeno trabaja con valencia ( -1).
2H2 + O2         2H2O.
H2 + O2            H2O2 agua oxigenada (per-óxido de hidrógeno)
4Na + O2       2Na2O óxido de sodio / óxido sódico.
Na + O2         Na2O2 per-óxido de sodio.
ÓXIDO NO METÁLICOS:
Se forman por la combinación del oxígeno con un elemento no metal, a estos también se les llama óxido ácidos u óxido anhídridos, ejemplo: S+O2        SO2 dióxido de azufre,
2S + 3O2       2SO3 trióxido de azufre.
Regla general para nombrar los óxidos no metálicos: 1) la palabra (Anhídrido) + la raíz del elemento no metal con la terminación oso o ico según el grado de oxidación del elemento no metal, ejemplo:
N2O3 Anhídrido nitroso. SO2 Anhídrido sulfuroso
N2O5 Anhídrido nítrico. SO3 Anhídrido sulfúrico
Atendiendo al número de oxígenos que tenga el óxido ácido; a la palabra óxido se le antepone el prefijo que indique el número de oxígenos que tenga el compuesto, seguido de la palabra (de) y por último el nombre del no metal, ejemplo:
CO monóxido de carbono. SO2 dióxido de azufre
CO2 dióxido de carbono. SO3 trióxido de azufre
Una tercera regla seria anteponiendo el prefijo griego que indique la cantidad de oxigeno y al final, el nombre del no metal, pero en estos casos se indicaría el numero de veces que este presente en la formula:
Cl2O3 trióxido de dicloro.
P2O5 pentaóxido de difósforo.
FUNCION HIDRUROS:
Resultan los hidruros de la combinación química del hidrógeno con elementos metálicos, ejemplos son 
Ca + H2     CaH2 hidruro de calcio
2 Li + H2               2LiH hidruro de litio
Mg + H2               MgH2 hidruro de magnesio
FUNCIÓN HIDRÓXIDO O BASE:
Las bases o hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical oxidrilo o hidroxilo (OH-) y resultan estas sustancias de la reacción de un metal o de un óxido metálico con el agua.
2Na + 2H2O     2NaOH + H2 hidróxido de sodio.
Na2O + H2O    2 NaOH hidróxido de sodio.
2K+ 2H2O        2 KOH + H2 hidróxido de potasio.
K2O + H2O      2 KOH hidróxido de potasio.
Li2O + H2O      2 LiOH hidróxido de Litio.
Se nombran con la palabra hidróxido de mas el nombre del metal y también se le puede aplicar la regla de Stock.
FUNCIÓN ÁCIDO:
Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos que son los hidrácidos o haloácidos y los oxácidos.
HIDRÁCIDOS
Los compuestos hidrácidos son sustancias binarias formadas por el ión hidrógeno y un elemento electronegativo y no contienen oxígeno si el elemento es un halógeno se les llama haloácidos.
HCl ácido clorhídrico
HI ácido yodhídrico
HBr ácido bromhídrico
HF ácido fluorhídrico
HCN ácido cianhídrico
H2S ácido sulfhídrico
Se nombran con la raíz del nombre de elemento o un ión electronegativo que forma el ácido y la terminación (hídrico).
OXÁCIDOS
Son ácidos que contienen oxígenos en sus moléculas y están formadas por el ión hidrógeno, desde luego el oxígeno y un elemento que le da el nombre al óxido, ejemplo:
H3BO3 ácido bórico
La nomenclatura de estos ácidos, se divide en tres formas principales:
  1. cuando el elemento forma un solo ácido, ejemplo: ácido bórico H2CO3 , H2CO3 ácido carbónico.
  2. cuando el elemento forma 2 oxácidos, se emplea la terminación “oso” para el que tiene menos oxígenos e “ico” para el que tiene más oxígeno.
HNO2 ácido nitroso H2SO3 ácido sulfuroso
HNO3 ácido nítrico H2SO4 ácido sulfúrico
3) cuando el elemento forma más de dos oxácidos se usa el prefijo (hipo) para el ácido que tenga la menor cantidad de oxígenos y se utiliza (per) para el ácido que contenga la mayor cantidad de oxígenos, ejemplo:
HClO ácido hipocloroso.
HClO2 ácido cloroso.
HClO3 ácido clórico.
HClO4 ácido perclórico.
SALES
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal NaCl , denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específicamente llamada cloruro sódico. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, (HCl).
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
CLASIFICACIONES
Las Sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:
  • Sal hidrácida ( que puede ser ácida o neutra)
  • Sal oxiácida , Oxisales u Oxosales
  • Sal hidratada
  • Sales básicas
EJEMPLOS:
Todas estas son neutras.
a) NaCl Cloruro de Sodio, Sal hidrácida
b) CaBr2 Bromuro de Calcio, Sal hidrácida
c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio, Sal hidrácida
d) BeI2 Yoduro de Berilio, Sal hidrácida
e) ZnS Sulfuro de Zinc, Sal hidrácida
f) KI Yoduro de Potasio, Sal hidrácida
g) MgCl2 Cloruro de Magnesio, Sal hidrácida
h) AgBr Bromuro de Plata, Sal hidrácida
i) CaS Sulfuro de Calcio, Sal hidrácida
j) AlI3 Triyoduro de aluminio, Sal hidrácida
k) ZnBr2 Bromuro de Zinc, Sal hidrácida
1) FeCl2 Cloruro de hierro (II), Sal hidrácida
Sales ácidas derivadas de los hidrácidos:
NaHS sulfuro ácido de sodio
KHS sulfuro ácido de
En estas sales solo se sustituyo un solo hidrógeno del H2S
OXISALES
Las Oxisales son el resultado de la sustitución de los hidrógenos de un oxácido por un metal. En estas sales se utilizan los radicales.
Radical (química).-es una molécula incompleta que tiende a completarse. Estas se forman de eliminar los hidrógenos a los oxiácidos y el número de hidrógenos que se eliminen sera la valencia del radical, la terminación ¨-ico¨, del ácido, cambia por ¨ato¨ en el radical, y ¨oso¨ va ser sustituida por ¨ito¨ en el radical.
EJEMPLOS
  • H2SO4 _________ (SO4)-2.
  • ácido sulfúrico__________sulfato
  • H2SO3_____________________(SO3)-2.
  • ácido sulfuroso______________sulfito.
Todas estas son neutras.
Na2SO4     sulfato de sodio
Al2(SO4)3     sulfato de aluminio
KNO2         nitrito de potasio
LiNO3      nitrato de litio
LiNO2        nitrito de litio
CaCO3       carbonato de calcio
Na2CO3        carbonato de sodio
Sales ácidas derivadas de los oxácidos
KHSO4        sulfato ácido de potasio
NaHSO4     sulfato ácido de sodio
NaHCO3     bicarbonato ácido de sodio ( bicarbonato de sodio, soda)
Reglas para nombrar las oxisales:
Se nombran con el nombre del anión o radical electronegativo que indica el ácido de donde proviene; si el ácido termina en oso, la sal terminara en ito; si el ácido termina en ico, la sal terminara en ato, si hay oxisales con un numero de oxidación menor que las terminadas en oso , entonces a la sal se le antepone hipo; si la sal tiene un numero de oxidación mayor que las terminadas en ico entonces a la sal se le antepone el prefijo per, conservando inalterable el nombre del ácido.

HClO ácido hipocloroso NaClO hipoclorito de sodio
HClO4    ácido perclórico                      KClO4 perclorato de potasio
HClO2     ácido cloroso                          LiClO2 clorito de litio
HClO3        ácido clórico                   LiClO3 clorato de litio
Sales hidratadas
Estos compuestos son llamados hidratos porque tienen un numero especifico de moléculas de agua unidas a ellas la cuales se pueden eliminar calentando.
CuSO4 . 5 H2O    sulfato de cobre pentahidratado de color azul intenso
CuSO4            sulfato de cobre (II) de color blanco anhidro ( sin moleculas de agua) .
CaSO4. 2 H2O     sulfato de calcio dihidratado (yeso)
Otros ejemplos son:
BaCl2 . 2 H2O        cloruro de bario dihidratado
LiCl . H2O             cloruro de litio monohidratado
MgSO4 .7 H2O               sulfato de magnesio heptahidratado
Sr(NO3)2 . 4 H2O      nitrato de estroncio tetrahidratado
Na2CO3 . 10 H2O           carbonato de sodio decahidratado ( sosa para lavar)
Sales básicas
Estas sales se forman con las oxisales, teniendo ademas el radical OH -; Ejemplos:
Ca(OH)Cl     hidroxicloruro de calcio
Al(OH)Cl       hidroxicloruro de aluminio
Al(OH)2NO3     hidroxinitrato de aluminio

jueves, 14 de marzo de 2013

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lunes, 4 de marzo de 2013

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